Titrage est une technique d'analyse qui vous permet de déterminer la concentration d'une substance en fonction de sa réaction chimique avec une autre substance, appelée le titrant. Vous ajoutez lentement une solution standard du titrant à la solution avec la concentration inconnue. Souvent, vous pouvez dire que la réaction est complète en utilisant un indicateur chimique qui change de couleur à la fin de la réaction. Vous mesurez le volume de la solution standard que vous avez utilisé pour le titrage, et à partir de là, vous pouvez calculer la concentration de l'autre substance. A titre d'exemple, la concentration de 10 ml d'acide (HCl) solution chlorhydrique peut être calculée en utilisant une solution standard de 0,15 molaire d'hydroxyde de sodium (NaOH).
Écrivez l'équation de la réaction chimique que le titrage est basé sur. Dans l'exemple, il est HCl + NaOH = NaCl + H2O.
Multiplier le volume (en L) de la solution étalon par sa concentration (en moles / L) pour déterminer le nombre de moles du réactif de titrage utilisée pour le titrage. Par exemple, supposons que le volume de la solution de NaOH utilisé pour atteindre le point final était de 22,4 ml ou 0,0224 L. Ainsi, le nombre de moles de NaOH égale 0,0224 L x 0,15 mole / L, ou 0,00336 taupes.
Utilisez ce chiffre pour déterminer le nombre de moles du composé inconnu à l'aide de l'équation de sa réaction chimique. Dans l'exemple, il est très simple à calculer, car l'équation montre que 1 mole de HCl réagit avec une mole de NaOH. Ainsi, si vous avez utilisé 0,00336 moles de NaOH pour neutraliser le HCl, vous avez commencé par 0,00336 moles de HCl.
Divisez ce chiffre - le nombre de moles que vous venez de calculer - par le volume de l'aliquote (en L) pour calculer la concentration inconnue. Dans notre exemple, la portion aliquote de 10 ml de HCl est de 0,01 ou L. Par conséquent, la concentration de HCl serait 0,00336 moles / 0,01 L = 0,336 mole / L = 0,336 M.