Sélectionnez un problème d'exemple pour démontrer molarité. Supposons que vous dissout 5 g de chlorure de sodium (NaCl) dans 500 ml d'eau et voulez déterminer la molarité de la solution finale.
Calculer le nombre de moles dans le NaCl (soluté) en premier. Pour ce faire, vous devez connaître le poids moléculaire de NaCl. Regardez le tableau périodique des éléments et d'examiner les chiffres de poids atomique pour Na et Cl séparément. Vous devriez obtenir 23 g par mole de Na et 35,4 g par mole de Cl. Ajouter les deux amont, vous devriez obtenir 58,4 g par mole de NaCl.
Divisez le montant initial, 5 g, de 58,4 g / mole pour obtenir le total des taupes. Remarquez comment les grammes annulent et vous sont laissés avec des taupes. Maintenant, divisez le nombre de moles de 0,5 litres pour obtenir molarité. (Ou vous pouvez multiplier le résultat par deux pour obtenir la même réponse.) Vous devriez obtenir 0,17 M.
Rappelez-vous que lorsque le problème vous donne un solvant en millilitres au lieu de litres, vous devez convertir en litres avant de commencer d'autres calculs. Cela se fait facilement en divisant les millilitres de 1000.