Un tampon est une solution aqueuse destinée à maintenir un pH constant, même lorsqu'il est exposé à de petites quantités d'acides ou de bases. Que ce soit acide (pH lt; 7) ou basique (pH gt; 7), une solution tampon est constituée d'un acide faible ou une base en mélange avec le sel de sa base conjuguée ou acide, respectivement. Pour calculer le pH spécifique d'un tampon donné, vous devez utiliser l'équation de Henderson-Hasselbach pour tampons acides: "pH = pKa + log10 ([A -] / [HA])," où Ka est la "constante de dissociation" de l'acide faible, [A-] est la concentration de la base conjuguée et [HA] est la concentration de l'acide faible.
Pour (aka alcalines) tampons de base, l'équation de Henderson-Hasselbach est "pH = 14 - (pKb + log10 ([B +] / [BOH]))," où Kb est la "constante de dissociation" de la base faible, [B +] est la concentration de l'acide conjugué et [BOH] est la concentration de la base faible.