Mesurer la température (T), le volume (V), et la masse de gaz d'hydrogène. Une méthode pour déterminer la masse d'un gaz est d'évacuer complètement un navire de la lumière, mais forte, puis peser avant et après l'introduction de l'hydrogène.
Déterminer le nombre de moles, n. (Les taupes sont une façon de molécules de comptage. Une mole d'une substance est égale à 6.022 --- 10 ^ 23 molécules.) La masse molaire de gaz d'hydrogène, étant une molécule diatomique, est 2.016g / mol. En d'autres termes, il est le double de la masse molaire d'un atome individu, et donc deux fois le poids moléculaire de 1.008 unités de masse atomique. Pour trouver la taupe, diviser la masse en grammes par 2.016. Par exemple, si la masse du gaz d'hydrogène est de 0,5 grammes, alors n est égal à 0,2480 mole.
Convertir la température T en unités Kelvin en ajoutant 273,15 de la température en degrés Celsius.
Utilisez l'équation des gaz parfaits (PV = nRT) pour résoudre la pression. n est le nombre de moles et R est la constante des gaz. Elle est égale à 0.082057 L atm / mol K. Par conséquent, vous devez convertir votre volume en litres (L). Lorsque vous résolvez pour la pression P, ce sera dans des atmosphères. (La définition officieuse d'une atmosphère est la pression de l'air au niveau de la mer.)