Comment calculer les unités équivalentes

Les chimistes utilisent des unités équivalentes, ou équivalents, pour exprimer la contribution d'un acide ou une base pour l'acidité totale ou l'alcalinité d'une solution. Pour calculer le pH d'une solution - la mesure de l'acidité d'une solution - vous avez besoin de savoir comment de nombreux ions d'hydrogène sont présents dans la solution. La façon la plus courante de la détermination de cette est de mesurer la quantité d'acide que vous avez ajouté à la solution. Mais différents acides contribuent différents nombres d'ions d'hydrogène à une solution. Par exemple, l'acide chlorhydrique (HCL) contribue 1 ions par molécule de l'acide, mais l'acide sulfurique (H2SO3) contribue deux ions par molécule de l'acide. Par conséquent, il est dit que l'addition d'une molécule de HCL est "équivalente" à une addition d'ions, mais l'ajout d'une molécule de H2SO4 est "équivalente" à l'ajout de deux ions. Cela crée la nécessité de la "appareil équivalent."

Instructions

  1. Considérons la formule chimique de l'acide que vous utilisez. Les acides forts les plus courantes et leurs formules sont les suivantes:

    Chlorhydrique: HCL
    Sufuric: H2SO4
    Phosphorique: H3PO4
    Nitrique: HNO3
    Hydrobromic: HBr
    Iodhydrique: HI
    Perchloric: HClO4
    Chlorique: HClO3

  2. Déterminer les équivalents contenus dans une mole d'acide par chaque regardant le nombre directement après la H dans la formule chimique de chaque acide. Si il n'y a pas de numéro directement après le H, le nombre est supposée être 1. Le nombre d'équivalents par mole d'acide est égal à ce nombre. Par exemple, l'acide sulfurique a un équivalent molaire de 2, car il est un 2 H après la formule dans son.

  3. Déterminer le nombre de moles d'acide que vous avez ajouté à une solution en multipliant sa molarité (M) par le volume que vous avez ajouté. Par exemple, supposons que vous avez ajouté 0,3 litres (L) de 0,5 M d'acide sulfurique à une solution. Le nombre de moles que vous avez ajoutés serait:

    Nombre de moles = 0,3 x 0,5 = 0,15 mole d'acide sulfurique

  4. Calculer le nombre d'équivalents d'acide que vous avez ajoutés à la solution en multipliant le nombre de moles que vous avez ajoutés par les équivalents associés à chaque molécule de cet acide. Parce que l'acide sulfurique donne 2 équivalents par mole:

    Équivalents = 0,15 mole x 2 équivalents / mole = 0,3 équivalents

    Dans notre exemple, vous avez ajouté 0,3 équivalents molaires d'acide à la solution.

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