Considérons la formule chimique de l'acide que vous utilisez. Les acides forts les plus courantes et leurs formules sont les suivantes:
Chlorhydrique: HCL
Sufuric: H2SO4
Phosphorique: H3PO4
Nitrique: HNO3
Hydrobromic: HBr
Iodhydrique: HI
Perchloric: HClO4
Chlorique: HClO3
Déterminer les équivalents contenus dans une mole d'acide par chaque regardant le nombre directement après la H dans la formule chimique de chaque acide. Si il n'y a pas de numéro directement après le H, le nombre est supposée être 1. Le nombre d'équivalents par mole d'acide est égal à ce nombre. Par exemple, l'acide sulfurique a un équivalent molaire de 2, car il est un 2 H après la formule dans son.
Déterminer le nombre de moles d'acide que vous avez ajouté à une solution en multipliant sa molarité (M) par le volume que vous avez ajouté. Par exemple, supposons que vous avez ajouté 0,3 litres (L) de 0,5 M d'acide sulfurique à une solution. Le nombre de moles que vous avez ajoutés serait:
Nombre de moles = 0,3 x 0,5 = 0,15 mole d'acide sulfurique
Calculer le nombre d'équivalents d'acide que vous avez ajoutés à la solution en multipliant le nombre de moles que vous avez ajoutés par les équivalents associés à chaque molécule de cet acide. Parce que l'acide sulfurique donne 2 équivalents par mole:
Équivalents = 0,15 mole x 2 équivalents / mole = 0,3 équivalents
Dans notre exemple, vous avez ajouté 0,3 équivalents molaires d'acide à la solution.