Une des constantes les plus importants dans la chimie est 6.022e23 - le nombre d'Avogadro. Une mole d'une substance donnée est égale au nombre d'Avogadro de molécules, par définition. Pour les gaz, une mole remplit 22.4L du volume. Pour la masse d'une substance, une mole est égale à la masse atomique de la substance exprimée en grammes. Par exemple, le fer a une masse atomique de 55,85, alors une mole de fer a une masse de 55,85 grammes. Vous pouvez exploiter ces relations pour calculer le nombre de molécules enfermées dans un espace donné.
Déterminer la densité de votre matériel. Vous pouvez chercher dans une variété de graphiques ou de tableaux disponibles en ligne ou accompagner de nombreux manuels de sciences, ou vous pouvez le mesurer en utilisant une variété de méthodes disponibles.
densité de l'eau est d'environ 1000 g / L.
Multiplier la densité par le volume pour obtenir la masse.
2L * 1,000 g / L = 2,000g
Consulter le poids atomique ou moléculaire pour votre substance à l'aide du tableau périodique. Si la substance est un composé, trouver le poids atomique de chaque élément dans le composé et les additionner pour obtenir le poids moléculaire.
Exemple: H2O a deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène.
H poids atomique = 1.008
O poids atomique = 16,0
Poids moléculaire H2O = 1.008 + 1.008 + 16.00 = 18,016
Déterminer le nombre de moles que vous avez. Une mole de H2O a une masse de 18.016g.
2,000g / (18,018 g / mol) = 111 moles
Multiplier le nombre de moles par le nombre d'Avogadro pour déterminer le nombre de molécules.
111mol * 6.022e23 molécules / mol = 6.6844e25 molécules