Titre est une manière d'exprimer la concentration d'une solution et définie comme une masse de n'importe quel composé qui réagit complètement avec 1 ml de la solution. Par exemple, l'acide chlorhydrique (HCl) titre de la solution d'hydroxyde de sodium (NaOH) est de 0,5 g / ml et 10 ml de cette solution de NaOH neutralise complètement une quantité inconnue de HCl. Connaissant le titre, il est facile de calculer que la quantité de HCl est (0,5 g / ml x 10 ml) 5 g.
Ci-dessous, nous allons calculer un titre en HCl de la solution de NaOH qui a été préparée en dissolvant 20 g de NaOH dans 200 ml d'eau.
Calculer la masse molaire des composés. Masse molaire est calculé comme la somme de la masse de tous les atomes dans la molécule. Poids atomiques des éléments correspondants sont donnés dans le tableau périodique des éléments chimiques (voir ressources).
Dans notre exemple, il serait
Masse molaire (NaOH) = M (Na) + M (H) + M (O) = 23 + 1 + 16 = 40 g / mol.
Masse molaire (HCl) = M (H) + M (Cl) = 1 + 35,5 = 36,5 g / mol.
Calculer le nombre de moles de composé dans la solution en utilisant la formule
Nombre de moles = masse (composé) de masse / molaire (composé)
Dans notre exemple, le nombre de moles de NaOH serait de 20 g / (40 g / mole) = 0,5 mole.
Diviser le nombre de moles de l'étape 2 par le volume de solution (ml) pour calculer le nombre de moles par 1 ml.
Dans notre exemple, le volume de la solution est de 200 ml. Ainsi, 0,5 mole / 200 ml = 0,0025 mole / ml.
Déterminer le nombre de moles du composé du titre qui réagit avec 1 ml de solution. Dans notre exemple, une molécule d'acide chlorhydrique réagit avec une molécule de NaOH selon l'équation HCl + NaOH = NaCl + H2O. Par conséquent, 0,0025 moles de NaOH (étape 3) interagiraient avec 0,0025 mole de HCl.
Multiplier nombre de moles du composé indiqué dans le titre (étape 4) par sa masse molaire pour calculer le titre. Dans notre exemple,
HCl titre de solution de NaOH = 0,0025 moles / ml x 36,5 g / mol = 0,09 g / ml.