Une réaction chimique se compose de réactifs et des produits. Les réactifs sont les substances de départ actuel, et les produits sont les substances formées à partir des réactifs. De nombreuses équations sont reversible- par conséquent, les réactifs peuvent former des produits, et les produits peuvent former des réactifs. Équilibre chimique fait référence à une réaction dans laquelle la vitesse de formation du produit est égale à la vitesse de formation réactif. La concentration d'équilibre représente les concentrations des réactifs et des produits lorsque les taux de la marche avant et arrière réactions sont égaux. Afin de calculer la concentration d'équilibre, composer une table de glace, faire une équation, résoudre l'équation, et puis mettre les valeurs de l'équation dans la table de ICE.
Créer une table d'ICE. Une table de glace états initial, le changement, et les concentrations finales des substances dans une équation chimique. Afin de rendre la table de ICE, écrire l'équation chimique. Puis, sur le côté gauche, sous l'équation, écris les lettres I, C, et E verticalement. Dans la, ou je Rangée initiale, écrire les concentrations initiales des réactifs et des produits. Ces informations sont fournies dans le problème. Les unités de concentration sont molarité, ou moles de soluté par litre de solution, comme représenté M.
Ecrire le changement de concentration dans le tableau de ICE. Dans le C, ou le changement, la colonne, écrivez le montant par lequel la concentration des réactifs et des produits change tout au long de la réaction. Par exemple, si vous avez une mole de gaz d'hydrogène et l'un des gaz réactifs comme l'iode, puis ils vont changer d'un facteur x pendant la réaction. Par conséquent, écrire -x sous les taupes simples de réactifs dans la colonne C. Les produits vont augmenter la concentration. Par exemple, si vous avez deux moles d'iodure d'hydrogène que le produit, puis d'écrire + 2x dans les produits au sein de la ligne C du tableau de ICE.
Créer une expression algébrique basé sur les concentrations et les changements de concentrations pour les réactifs et les produits initiaux. Dans la rangée E, sous les réactifs, soustraire les x de la concentration initiale. Par exemple, si vous avez 0,200 M concentration initiale du gaz d'hydrogène, puis dans la rangée E, écrivez-x 0,200. Si vous avez 0,200 M comme la concentration initiale du gaz d'iode, puis écrire la même expression sous le iode gazeux dans la rangée E. Si vous avez 0,00 M comme étant la concentration initiale de l'iodure d'hydrogène, puis écrire 0,00 + 2x sous l'iodure d'hydrogène dans la colonne E.
Ecrire l'expression constante d'équilibre pour la réaction. La constante d'équilibre expression indique la relation entre la quantité de réactif et des produits, de leur concentration. La constante d'équilibre est la valeur qui correspond à cette relation. Dans l'expression constante d'équilibre, les produits sont écrites sur les réactifs. En outre, les coefficients stoechiométriques correspondent à la puissance par laquelle les corps réactionnels ou les produits sont élevés. Par exemple, étant donné qu'il existe deux moles d'iodure d'hydrogène, la concentration d'iodure d'hydrogène serait carré et placé dans le numérateur. Les concentrations d'hydrogène et l'iode sont portées à la première mise sous tension et placées dans le dénominateur.
Substituer les expressions dans le E rangée de la table de glace dans l'expression constante d'équilibre. La valeur de la constante d'équilibre est généralement fournie. Après avoir écrit l'expression, résoudre pour x. Puis, en utilisant votre valeur de x, résoudre les expressions algébriques dans la colonne d'E. Par exemple, la constante d'équilibre de cette réaction est de 54,3. La valeur de x devrait donc être d'environ 0,157 M. La concentration d'hydrogène d'équilibre et de l'iode doit être 0,043 M, et la concentration de l'iodure d'hydrogène d'équilibre devrait être d'environ 0,314 M.