Comment faire pour déterminer les produits de réactions chimiques

Détermination du type de réaction

• Vous pouvez utiliser des indices dans le contexte de l'équation pour vous aider à comprendre ce type de réaction chimique aura lieu. Par exemple, dans le cas où un atome d'hydrogène et d'oxygène liaison pour former de l'eau, ceci est une réaction de combinaison. Un exemple d'un problème de réaction de décomposition peut être du carbonate de zinc par effraction dans l'oxyde de zinc et du dioxyde de carbone lorsqu'il est exposé à la chaleur. Si on observe la formation d'un solide qui est insoluble dans des solutions aqueuses, alors que la précipitation est un réactionnaire le produit solide est connue sous le nom "précipiter." Voilà ce qui arrive dans les foyers avec "dur" Alimentation en eau un précipité solide est formé par la solution et peut obstruer les tuyaux et robinets.

Ecrire l'équation chimique

• Vous pouvez écrire une équation chimique en prenant les éléments impliqués et leur mise en forme d'équation. Par exemple, si l'hydrogène et l'oxygène se combinent pour faire de l'eau, vous savez immédiatement que vous travaillez avec une réaction de combinaison, et vous voulez utiliser des mots pour écrire:

  -gt hydrogène + oxygène; eau

  Afin d'équilibrer cette équation et l'écrire sous forme squelettique, vous aurez besoin d'écrire les molécules réelle basée sur les symboles pour chaque atome dans le tableau périodique. Une molécule d'hydrogène est constitué de deux atomes d'hydrogène, une molécule d'oxygène est constituée de deux atomes d'oxygène, et une molécule d'eau est composée de deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène. L'équation de mot ci-dessus devient:

  H (indice) 2 + O (indice) 2 -gt; H (indice) 2O

Équilibrer l'équation chimique

• Notez que, dans l'exemple, H (indice) 2 + O (indice) 2 -gt; H (indice) 2O, il ya deux atomes d'oxygène sur la gauche (réactif) côté de l'équation, mais un seul atome d'oxygène dans votre produit sur la droite. Parce que les atomes ne disparaissent généralement au cours d'une réaction chimique, vous devez équilibrer l'équation. Afin d'avoir un deuxième atome d'oxygène sur le côté du produit de l'équation, vous auriez à produire deux molécules d'eau, de sorte que l'équation deviendrait:

  H (indice) 2 + O (indice) 2 --- gt; 2H (indice) 2O

  A ce stade, il ya deux des atomes d'hydrogène et les deux atomes d'oxygène sur le côté réactif, et les quatre atomes d'hydrogène et les deux atomes d'oxygène sur le côté du produit. Afin d'équilibrer les atomes d'hydrogène, il suffit d'ajouter un "2" en face de la molécule d'hydrogène d'un réactif sur le côté de l'équation:

  2H (indice) 2 + O (indice) 2 --- gt; 2H (indice) 2O

  Cette équation chimique équilibrée nous dit que deux molécules d'hydrogène et une molécule d'oxygène peuvent se combiner pour produire deux molécules d'eau. Ceci est une réaction de combinaison.

Déterminer les produits basé sur le type de réaction

• Une réaction de déplacement est celui dans lequel un atome réagit avec une molécule de composé à produire une molécule d'élément et composé différent. De même, une réaction de double déplacement est celui dans lequel deux molécules de composés réagissent pour produire deux molécules de composés différents. Une réaction de combustion est celui dans lequel de l'oxygène et un autre composé sous forme de l'eau et du dioxyde de carbone, libérant de la chaleur comme un déchet. Savoir ce type de réaction que vous travaillez avec peut vous aider à déterminer combien de produits vous serez laissé avec, après la réaction et, dans certains cas, ce qui fait de ces produits peuvent prendre.