Titrage est l'équivalent de la chimie d'un bâton de mesure - une façon de mesurer la concentration d'une substance chimique inconnue dans un échantillon. Lors de la réalisation des titrages, le réactif est ajouté à la substance chimique dans le neutraliser l'échantillon, qui est appelé l'analyte. Le point d'équivalence est le point où la totalité de la substance chimique dans l'analyte a été neutralisé. Problèmes sur les tests généraux de chimie seront parfois vous demander de trouver la quantité de titrant nécessaire pour atteindre le point d'équivalence et de pH à l'équivalence.
Déterminer le nombre de moles d'acide ou de base initialement présents dans la substance à analyser. Si vous travaillez un problème sur un examen de chimie, cette valeur est habituellement administré à vous, même si vous pouvez avoir besoin de convertir de la concentration de nombre de moles. La façon la plus simple de le faire est de multiplier la concentration par le nombre de litres d'analyte que vous avez. Si vous travaillez avec un échantillon dans le laboratoire, d'autre part, vous pouvez avoir besoin de faire une expérience de titrage en premier.
Ecrire l'équation chimique pour la réaction entre l'analyte et le réactif. Remarque le rapport entre les réactifs - est-ce un-à-un, ou avez-vous besoin de deux ou trois molécules d'un réactif pour chaque molécule de l'autre?
Utiliser le rapport des réactifs pour calculer la quantité de titrant est nécessaire pour neutraliser la substance à analyser. Si vous avez besoin de deux molécules de réactif pour chaque molécule d'analyte, par exemple, le nombre de moles de réactif dont vous avez besoin est égale à deux fois le nombre de moles d'analyte.
Diviser le nombre de moles de réactif dont vous avez besoin par la concentration du titrant (sa molarité) pour trouver le volume de titrant nécessaire pour atteindre le point d'équivalence. Cela peut être tout ce que vous besoin- si le problème vous demande de trouver le pH à l'équivalence, cependant, vous avez encore plusieurs étapes pour terminer.
Déterminer si l'analyte est un acide ou une base forte ou faible. Le titrant sera presque toujours un acide ou une base forte, car il est plus difficile de déterminer le point d'équivalence si un acide ou la base faible est utilisé comme réactif à la place. Si l'analyte est un acide fort ou d'une base, le pH à l'équivalence sera 7. Si elle est pas, cependant, vous aurez besoin pour effectuer une autre étape.
Déterminer si le sel produit par la réaction de neutralisation est acide ou basique. Une base solide ajouté à un acide faible produira une salée faiblement basique d'un acide fort ajouté à une base faible produira un sel faiblement acide. Maintenant identifier le sel produit par la réaction chimique en utilisant l'équation vous avez écrit à l'étape 2. La quantité de sel présent à équivalence sera égal au nombre de moles d'acide ou de base initialement présents dans la substance à analyser.
Utiliser l'équation de la constante d'équilibre pour trouver la concentration d'ions hydronium ou hydroxyde à l'équivalence. Le Ka ou Kb pour le sel ou la base acide seront généralement donnés à vous sur un exem- vous pouvez convertir Ka Kb utilisant l'équation (Ka) (Kb) = Kw, où Kw est de 1x10 à l'-14, l'autoprotolyse d'eau constant. L'équation de la constante d'équilibre pour un acide ou une base faible est la suivante: Ka = x carré / a, où a est la concentration du sel d'acide ou de base à l'équivalence.
Prenez le logarithme négatif de la concentration d'ions hydronium (si le sel est un acide faible) pour trouver le pH. Si le sel est une base faible, prendre le logarithme négatif de la concentration en ions hydroxyde et le soustraire de 14 pour trouver le pH.