Pour simplifier les calculs plus tard, les quantités de réactifs sont convertis aux moles. Par exemple, pour calculer le réactif en excès dans une solution de 65,0 grammes d'hydroxyde de magnésium et 57,0 g d'acide chlorhydrique, vous commencez par la conversion en moles. Utilisez un tableau périodique de trouver les unités de masse atomique pour chaque élément. Dans ce cas, le magnésium possède 24,305 unités de masse atomique, l'oxygène a 16 et l'hydrogène a 1. Vous avez un atome de magnésium, deux atomes d'oxygène et de deux atomes d'hydrogène, de sorte 24,305 + (16 x 2) + (1 x 2) = 58,305 atomique des unités de masse est le poids d'une molécule d'hydroxyde de magnésium. Le poids moléculaire est ensuite divisé en les totaux g - 65 g / 58,301 unités de masse atomique - pour obtenir 1,11 mole d'hydroxyde de magnésium. Les moles de l'acide chlorhydrique sont plus faciles à calculer. Avec un seul atome chacun hydrogène et de chlore, nous obtenons 1 + 35,45 = 36,45 masse atomique unités- 57 grammes / 36,45 unités de masse atomique = 1,56 moles d'acide chlorhydrique.