Comment calculer la quantité de réactif en excès

La quantité de réactif en excès, ou chimique qui reste après la réaction terminée, est régie par l'autre réactif, qui est complètement épuisé et peut réagir plus. Connaître le réactif en excès contribue à garantir que vous puissiez réussir calculer les montants définitifs de réactif et produit, ainsi que les concentrations ioniques. En outre, le calcul des quantités exactes de chaque produit chimique à l'avance de leur mélange assure que vous réalisez une réaction complète de tous les matériaux dans le mélange. Si vous connaissez le pourcentage d'excès pour un produit chimique, vous pouvez facilement utiliser cette information pour ajouter la quantité correcte de l'autre pour terminer la réaction.


Sommaire

  1. Équilibrer la réaction

    • Équilibrer la réaction chimique fournit les outils permettant d'évaluer exactement combien de chaque réactif est nécessaire pour compléter la réaction souhaitée. Par exemple, dans la réaction de Mg (OH) 2 + HCl --gt; MgCl2 + H2O, le départ et les matériaux de finition sont hors d'équilibre. Il est un atome de magnésium de chaque côté, mais trois atomes d'hydrogène sur la gauche à deux atomes sur la droite, un atome de chlore sur la gauche pour deux atomes sur la droite, et de deux atomes d'oxygène sur la gauche pour un atome sur la droite. Étant donné que le magnésium est équilibré, ne pas ajouter un numéro à la gauche de l'hydroxyde de magnésium. L'ajout d'un "2" en face de l'acide chlorhydrique et un "2" en face de l'eau doit équilibrer l'équation. Maintenant, l'équation a un atome de magnésium, deux atomes de chlore, deux atomes d'oxygène et de quatre atomes d'hydrogène sur chaque côté de la flèche, de sorte que l'équation de la réaction est équilibrée: Mg (OH) 2 + 2HCl --gt; MgCl2 + 2H2O

    • Calculer les taupes




      • Pour simplifier les calculs plus tard, les quantités de réactifs sont convertis aux moles. Par exemple, pour calculer le réactif en excès dans une solution de 65,0 grammes d'hydroxyde de magnésium et 57,0 g d'acide chlorhydrique, vous commencez par la conversion en moles. Utilisez un tableau périodique de trouver les unités de masse atomique pour chaque élément. Dans ce cas, le magnésium possède 24,305 unités de masse atomique, l'oxygène a 16 et l'hydrogène a 1. Vous avez un atome de magnésium, deux atomes d'oxygène et de deux atomes d'hydrogène, de sorte 24,305 + (16 x 2) + (1 x 2) = 58,305 atomique des unités de masse est le poids d'une molécule d'hydroxyde de magnésium. Le poids moléculaire est ensuite divisé en les totaux g - 65 g / 58,301 unités de masse atomique - pour obtenir 1,11 mole d'hydroxyde de magnésium. Les moles de l'acide chlorhydrique sont plus faciles à calculer. Avec un seul atome chacun hydrogène et de chlore, nous obtenons 1 + 35,45 = 36,45 masse atomique unités- 57 grammes / 36,45 unités de masse atomique = 1,56 moles d'acide chlorhydrique.





      Utilisez Ratios équation




      • Une fois le total des taupes sont calculés - dans ce cas, 1,56 moles de l'acide chlorhydrique et 1,11 moles de l'hydroxyde de magnésium, l'équation équilibrée Mg (OH) 2 + 2HCl --gt; MgCl2 + 2H2O est utilisé pour déterminer le nombre de moles de chaque réactif sont nécessaires pour que la réaction puisse fonctionner. Deux moles d'acide chlorhydrique sont nécessaires pour réagir complètement avec 1 mole d'hydroxyde de magnésium, de sorte diviser les 1,56 moles d'acide chlorhydrique par 2. Si la réponse est supérieur à 1,11, le nombre de moles d'hydroxyde de magnésium, l'acide chlorhydrique est en excès . Si la réponse est inférieure à 1,11, l'hydroxyde de magnésium est en excès. L'exemple donne 1,56 moles / 2, soit 0,78 moles d'acide chlorhydrique, de sorte que l'hydroxyde de magnésium est en excès et l'acide chlorhydrique est le réactif limitant.

      Étapes finales

      • Prendre un rapport des moles d'acide chlorhydrique pour moles d'hydroxyde de magnésium afin de déterminer le pour cent d'hydroxyde de magnésium qui ont réagi: 0,78 moles / 1,11 = 0,704 moles, de manière à 70,4 pour cent de l'hydroxyde de magnésium a été consommé. Puis, multiplier le montant initial de 70,4 pour cent à trouver les grammes d'hydroxyde de magnésium consommés. Nous obtenons 65,0 * 0,704 = 45,78 grammes consommés. Enfin, il faut soustraire la quantité consommée de la quantité initiale: 65,0 grammes - 45,78 grammes = 19,21 grammes. Ceci est la quantité d'hydroxyde de magnésium en excès de la quantité nécessaire pour réagir complètement avec l'acide chlorhydrique.

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