Calculez le volume où la réaction a lieu. La réaction de combustion dans cet exemple a lieu dans une fusée cylindrique qui est de 90 centimètres de long et de 72 centimètres de diamètre. Le volume de ce cylindre est égal à une fois Pi carré du rayon multiplié par la longueur, ou 3,14 fois 1296 fois centimètres carrés de 90 centimètres. Le volume est égal à 366 400 centimètres cubes, ou 0,3664 mètres cubes.
Calculer le taux de consommation des réactifs. Les résultats de l'expérience ont montré que par exemple 180 kg d'eau ont été créés par seconde. L'équation de la réaction chimique qui indique une molécule d'oxygène ou deux atomes d'oxygène, est utilisée pour créer deux molécules d'eau. Nous pouvons donc dire que 180 divisé par 2, ou 90 kilogrammes de molécules d'oxygène ont été consommés par seconde dans la réaction. Une molécule d'hydrogène, ou deux atomes d'hydrogène, sont utilisés pour créer une molécule d'eau, de sorte que 180 kg de molécules d'hydrogène ont été consommés par seconde.
Calculer la constante de vitesse en termes d'oxygène par mètre cube en divisant le taux de consommation d'oxygène par le volume de réaction: 90 kg / s divisé par 0,3664 équivaut à 245,6. Par conséquent, la constante de vitesse de cette réaction est de 245,6 kg d'oxygène par mètre cube par seconde.
Calculer la constante de vitesse en termes d'hydrogène par mètre cube en divisant 180 kg par 0,3664. Par conséquent, la constante de vitesse de cette réaction est de 491,3 kg d'hydrogène par seconde par mètre cube. Chaque constante de vitesse est valable car elle est calculée en utilisant un réactif différente comme base.