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Comment calculer l'énergie d'activation

L'énergie d'activation est la quantité d'énergie que les molécules doivent avoir avant une réaction chimique peut avoir lieu. Elle est représentée par Ea. L'énergie d'activation peut être calculée en utilisant la vitesse de réaction à deux températures différentes à l'aide de l'équation d'Arrhenius.


Sommaire

  • Instructions

    • Choses que vous devez

    • Papier
    • Crayon
    • Calculatrice

    Instructions

    1. Ecrire l'équation à partir de laquelle l'énergie d'activation est calculée: Activation de l'énergie = R x (("T1" X "T2") / ("T2" - "T1")) X ln ("k2" / "k1"). R est la constante universelle des gaz et est égal à 8.314e-3 KJ / (mol * K). "T1" est la première température et "T2" est la seconde température. "k1" est la vitesse de réaction de "T1" et "k2" est la vitesse de réaction de "T2".

    2. Substituer les températures, les vitesses de réaction et constante universelle des gaz dans l'équation. Par exemple, prenez une réaction qui a un taux de 1.1e-10 1 / sec à une température de 270 K et un taux de 1.4e-10 1 / sec à une température de 300 K. L'équation résultante serait:

      Activation de l'énergie = 8.314e-3 x ((270 x 300) / (300 à 270)) * ln (1.4e-10 / 1.1e-10)

    3. Utilisez votre calculatrice pour résoudre l'équation et obtenir l'énergie d'activation. L'énergie d'activation pour la réaction d'exemple serait:
      Activation de l'énergie = 8.314e-3 x 2700 * ln (1,27) = 5,41 KJ / mole

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