Ecrire l'expression ordinaire de la loi des gaz parfaits: PV = nRT, où "P" Correspond à la pression, "V" est égal volume du récipient, "n" est égal au nombre de moles, ou unités de masse, impliqués, "T" est égale à la température du système, et "R" est la constante des gaz parfaits.
Convertir le nombre de moles dans une forme différente qui inclut poids moléculaire. Une telle forme est le poids du gaz, "w," divisé par son poids moléculaire, "MW": PV = (w / MW) RT.
Réarranger l'équation de manière que sa solution produit le poids moléculaire. Utilisation de l'algèbre simple, transférer le poids moléculaire pour la gauche; côté de l'équation et la pression et le volume vers la droite; côté de l'équation.
Le résultat est MW = WRT / PV.
En utilisant l'appareil approprié dans le laboratoire de physique de la chimie, introduire exactement 1 litre d'hélium gazeux dans le récipient, sous exactement 1 atmosphère de pression. La température est de 20 degrés Celsius. Calculer le poids du récipient, moins le poids de l'air initialement contained- ce que le poids est attribuable à l'hélium gazeux est 0,167 grammes. Étant donné qu'il est connu que R est égal à 0,08206 litre atmosphères / mole degré Kelvin, et 20&# 186- C est égal à 293&# 186- K, le calcul est simple.
MW = (0,167 g) (0,08206 lit-atm / mole&# 186- K) (293&# 186- K) / (1,00 x 1,00 atm allumé)
Par conséquent, MW est égal à 4.02.
Notez que cette détermination est en accord étroit avec le poids moléculaire réel du gaz d'hélium, qui est de 4,00 puits à l'erreur expérimentale. Tenter une détermination du poids moléculaire d'un certain nombre d'autres gaz, il serait assez bien travailler cependant, gaz réactifs tels que le gaz de chlore ne fonctionnerait pas aussi bien. En outre, les gaz dont les atomes prendre beaucoup plus d'espace serait introduire une erreur supplémentaire. Ceci est parce volume atomique devrait être compris dans l'équation des gaz parfaits.