Comment le calculer le volume molaire de o2

Instructions

1. Diviser la formule des gaz parfaits par la pression, P, pour obtenir V = nRT / P. Comme une note aux non-initiés, "P" dans l'équation des gaz parfaits est synonyme de pression et est généralement dans des atmosphères où la définition de 1 atmosphère est basé sur (et presque exactement égal à) la pression de l'air de l'atmosphère de la Terre au niveau de la mer. Si P est en atmosphères, la constante R est dans les unités (litres x atm) / (mole x Kelvin). Ici, un "Kelvin" est une unité de mesure de la température qui a le mérite de partir de zéro absolu, permettant ainsi l'utilisation dans les équations proportionnées comme celui-ci.

2. Diviser la formule des gaz parfaits par le nombre de moles, n, pour obtenir V / n = RT / P. Maintenant, le côté gauche de l'équation est le volume molaire, à savoir, le volume par mole. Notez que la formule est indépendante de savoir si l'on parle de O2 ou de vapeur d'eau ou de CO2, ou tout type de molécule de gaz.

3. Calculer le côté droit de l'équation, sachant que STP se réfère à P = 1 atm et T = 0 degrés Celsius, ce qui équivaut à 273 degrés Kelvin. R est appelé le "constante des gaz" et est égal à 0.082057 L x atm / K x mol. Par conséquent, RT / P est égal à (0.082057 L x amt / K x mol) x 273 K / 1 atm. Cela peut sembler complexe, mais il est juste une multiplication de 0.082057 et 273. Quatre des six unités annulez, et vous êtes de gauche avec 22,40 L / mol (litres par mole). Ceci est un résultat général pour tous les gaz, en faisant l'hypothèse des gaz parfaits, ce qui est très précis à STP.