Dans la science, le poids équivalent d'une solution est le poids moléculaire du soluté, ou de la substance dissoute, en grammes divisé par la valence du soluté. Poids équivalent prédit la masse d'une substance qui réagira avec un atome d'hydrogène dans une analyse acido-basique tel qu'un titrage.
Trouver le poids moléculaire d'un composé utilisé dans une réaction chimique en recherchant dans le tableau périodique le poids moléculaire de chaque élément et en le multipliant par le nombre de l'élément dans le composé avant d'ajouter tous les poids moléculaires ensemble. Par exemple, le poids moléculaire du chlorure de sodium, NaCl, est 22,990 + 35,453, 58,443 ou.
Déterminer la valence du composé. La valence se réfère à la façon dont de nombreux atomes d'hydrogène peuvent se lier avec le composé. Elle est déterminée par la relation entre les éléments dans un composé. Pour NaCl, la valence est 1 car un seul atome d'hydrogène pourrait se lier avec NaCl. Pour H2SO4, ou l'acide sulfurique, la valence est 2 parce que deux atomes d'hydrogène à liaison sulfate, ou So4.
Diviser le poids moléculaire par la valence de calculer le poids équivalent. Le poids équivalent est de NaCl 58,443 / 58,443 ou 1