Absorptivité molaire, aussi connu comme le coefficient d'extinction molaire, est une mesure de la façon dont une espèce chimique (molécules chimiquement identiques) absorbe une longueur d'onde donnée de la lumière. Il est couramment utilisé dans la chimie et ne doit pas être confondu avec le coefficient d'extinction, qui est utilisé plus souvent en physique. Les unités standard pour absorption molaire sont mètres carrés par mole, mais il est généralement exprimée en centimètres carrés par mole.
Définir les variables nécessaires pour calculer la capacité d'absorption molaire. L'absorbance (A) est la quantité de lumière dans une longueur d'onde donnée qui est absorbée par la solution. La concentration (c) de l'espèce d'absorption est la quantité d'absorption d'espèces par unité de volume. La longueur de trajet (L) est la distance que la lumière se déplace à travers la solution. L'absorptivité molaire est représenté par "e."
Utilisez le Beer-Lambert loi pour calculer la capacité d'absorption molaire d'une seule espèce d'absorption. Il est indiqué en A = ECL, de sorte que la capacité d'absorption molaire est exprimée en e = A / cl.
Calculer l'absorption totale d'une solution qui contient plus d'une espèce absorbant. Développez la loi de Beer-Lamber à A = (e1c1 + e2c2 + ...) l, où "ei" est l'absorptivité molaire des espèces "i," et "CI" est la concentration des espèces "Je" dans la solution.
Calculer la capacité d'absorption molaire de la section transversale d'absorption et le nombre d'Avogadro (environ 6,022 x 10 ^ 23) - d = (2.303 / N) e, où "ré" est la section efficace d'absorption et "N" est le nombre d'Avogadro. Par conséquent, d = (2,303 / (6,022 x 10 ^ 23)) e = 3,82 x 10 ^ (- 21) e, alors e = (2,62 * 10 ^ 20) d.
Prédire l'absorption molaire de la lumière à 280 nm par une protéine. L'absorptivité molaire dans ces conditions dépend du nombre de résidus aromatiques de la protéine a, en particulier le tryptophane.