Le bicarbonate de sodium, avec la formule chimique NaHCO3, la poudre blanche est largement connue sous le nom de bicarbonate de soude. Un composé similaire est le carbonate de sodium (Na2CO3), utilisé comme agent de nettoyage ou un additif au cours de la lessive. Le test de base pour la présence de sels de carbonate est une réaction avec une solution acide diluée qui conduit à la libération de bulles de dioxyde de carbone et de gaz fait suite à la réaction: HCl = NaHCO3 + NaCl + H2O + CO2. Un test supplémentaire est nécessaire pour faire la distinction entre du bicarbonate de sodium et le carbonate de sodium.
Peser environ 2 g de l'échantillon et placer la substance dans le bécher.
Verser environ 10 ml de l'eau distillée dans le bécher. Mélanger la solution avec une cuillère jusqu'à ce que le sel se dissout complètement.
Verser la moitié de la solution dans le deuxième bécher.
En utilisant une pipette en plastique, ajouter environ 2 ml de la solution d'acide chlorhydrique dans le premier bêcher. Si des bulles du gaz (dioxyde de carbone) évoluent intensément au cours de la réaction, puis l'échantillon est un sel de carbonate (NaHCO3 ou Na2CO3) - procéder à l'étape suivante.
Coupez un morceau de papier hydrion de pH d'environ 1,5 pouces de long.
Tenir une extrémité de la bande de papier, plonger l'autre extrémité dans la solution dans le second bêcher pendant 1 à 2 secondes, puis le sortir. La partie de l'article qui a été dans la solution change de couleur.
Comparez la couleur du papier pH avec l'échelle de pH généralement imprimé sur l'emballage de papier pH et affecter le pH de la solution en conséquence. Si le pH est d'environ 8, l'échantillon est le bicarbonate de sodium. Si le pH est dans la gamme de 9,5 à 10, il est le carbonate de sodium.