Calculer fraction molaire en divisant moles de soluté par moles totales de soluté et de solvant. Cette première consiste à convertir les masses du soluté et du solvant de moles, ce qui exige une connaissance des deux quantités de soluté et de solvant. La conversion en moles nécessite en outre les poids de formule du soluté et du solvant. Par exemple, envisager un nickel / fer (Ni / Fe) alliage qui contient 25 g de Ni et 36 g de Fe. Le poids de la formule Ni (déterminé à partir de la table périodique) est 58,69 grammes par mole (g / mol) et le poids de formule Fe est de 55,85 g / mol. En conséquence,
Moles de Ni = (25 g) / (58,69 g / mol) = 0,43 mol
Moles de Fe = (36 g) / (55.85) = 0,64 mole
La fraction molaire de Ni est alors donné par (0,43) / (0,43 + 0,64) = 0,40.