Comment neutraliser l'acide chlorhydrique

Réactions chimiques

• La neutralisation d'un acide se produit quand il est combiné avec une base pour produire un sel et de l'eau. L'acide chlorhydrique est constitué d'ions d'hydrogène chargés positivement et des ions chargés négativement de chlore. Un liquide de base telle que la soude (hydroxyde de sodium) caustique est constitué d'ions sodium chargés positivement et des ions chargés négativement hydroxyle. Pendant la réaction, les ions hydrogène et hydroxyle se combinent pour former de l'eau tandis que les ions de chlore et de sodium se combinent pour produire du chlorure de sodium, connu sous le nom de sel commun. Substances de base plus faibles tels que le bicarbonate de soude (bicarbonate de sodium), le carbonate de sodium (carbonate de sodium) et de la chaux (carbonate de calcium) se décomposent en ions sodium ou calcium et des ions positifs de carbonate négatives dans l'acide. L'hydrogène et les ions carbonate se combinent pour produire du dioxyde de carbone dans un effet de pétillement avec de l'eau. Les ions métalliques et de chlorure se combinent pour produire du chlorure de sodium ou de calcium.

Vêtements De Protection

• La neutralisation des acides est une réaction fortement exothermique, ce qui signifie qu'il produit de grandes quantités de chaleur qui peut vaporiser de l'eau produite. Tout le dioxyde de carbone qui est produit dans une petite réaction de neutralisation peut irriter les yeux et la gorge, mais il ne sera pas dans des volumes suffisants pour être létale. Protection de la peau et des yeux doivent être portés avec des gants acide compatible - tels que ceux fabriqués en néoprène ou en nitrile - comme des gants en latex se dissolvent dans l'acide. Toute source de flamme ou d'inflammation doit être éteint.

Petits déversements

• Le bicarbonate de soude, la soude et de la chaux sont les méthodes économiques les plus sûrs et la plupart de neutraliser petites ou domestiques déversements d'acide chlorhydrique. Ceux-ci devraient être saupoudré lentement autour des bords de la nappe et ensuite vers le centre afin de minimiser tout moussage du dioxyde de carbone. Une fois que le déversement est neutralisé, il devrait être couvert avec du sable sec, de la terre ou un autre matériau inerte - comme la vermiculite - et placé dans un récipient spécial pour les déchets chimiques et disposé.

Déversements

• Calcaire et de la dolomie (carbonate de calcium et de magnésium) sont largement utilisés pour neutraliser à grande échelle des déversements d'acide chlorhydrique et d'autres dans les cours d'eau naturels et des flux de l'eau de la mine de charbon. Les deux matériaux réagissent avec l'acide sur une période d'environ 15 minutes pour produire des sels en une boue qui peut être facilement manipulé et retiré. Le calcaire est le réactif supérieure des deux. Tant la soude caustique et du carbonate de sodium peuvent être utilisés en tant que matériaux de neutralisation. Cependant, dans des milieux aqueux naturels, ils produisent des sels de type gel qui sont difficiles à manipuler.