L'acétate de sodium (CH3COONa) est un solide blanc à la température ambiante qui a une variété d'utilisations. Il est couramment utilisé pour neutraliser l'acide sulfurique et peut servir d'agent de décapage dans le tannage. L'acétate de sodium est également sensible à la lumière, ce qui est utile pour appliquer des images sur une surface dans les procédés photographiques. L'acétate de sodium est disponible dans le commerce et est facile à préparer dans le laboratoire. La synthèse de l'acétate de sodium montre une réaction acide-base élémentaire pour produire un sel.
Examiner la structure d'acétate de sodium. Ce composé répond à la formule moléculaire CH3COONa et est donc le sel de sodium de l'acide acétique (CH3COOH). Notez que l'acide acétique peut être transformé en acétate de sodium en remplaçant l'atome d'hydrogène du groupe carboxyle (COOH) avec un atome de sodium pour produire un sel.
Analyser la réaction nécessaire pour changer l'acide acétique dans de l'acétate de sodium. La réaction acide-base simplifié est comme suit: HR1 (acide) + R2OH (base) -gt; R1R2 (sel) + H20 (eau). Étant donné que l'acétate de sodium est le sel de l'acide acétique et l'acide est, nous avons besoin d'ajouter une base de sodium pour fournir l'atome de sodium nécessaire.
Considérez bases possibles pour produire de l'acétate de sodium. La base la plus simple de sodium est l'hydroxyde de sodium (NaOH), ce qui va produire de l'acétate de sodium lorsqu'il est mélangé avec de l'acide acétique. Cependant, l'hydroxyde de sodium est une base très solide et difficile à travailler avec. bicarbonate de sodium (NaHCO3), également connu sous le nom de bicarbonate de soude, est une base beaucoup plus faible, mais qui contient toujours l'atome de sodium nécessaire.
Remplissez la fiole avec de l'acide acétique et ajouter le bicarbonate de sodium très lentement en remuant continuellement. En plus de l'acétate de sodium, cette réaction va également produire du dioxyde de carbone et de la chaleur. Le bicarbonate de sodium peut également être ajouté très rapidement pour produire le classique "volcan" réaction connue de l'école primaire.
Étudier la réaction chimique de l'étape 4. Ceci peut être illustré comme suit: CH3COOH + NaHCO3 -gt; CH3COONa + H2O + CO2 + chaleur. On obtient ainsi une solution aqueuse d'acétate de sodium. L'eau peut alors être bouillie hors de fournir de l'acétate de sodium solide de haute pureté.