Mesurer ou identifier T, P, V et du gaz.
Par exemple, si vous pompez un tube de bicyclette qui est de 27 pouces de diamètre avec un diamètre de 1 1/2 pouce, qui est un volume de 150 pouces cubes. Gonflez le pneu jusqu'à 90 PSI, selon la jauge de la pompe. Supposons que la température n'a pas changé et est donc la température ambiante: 72 degrés Fahrenheit.
Convertir les termes aux unités scientifiques afin d'utiliser le facteur de conversion plus communément connu dans l'équation des gaz parfaits.
Soixante-douze degrés Fahrenheit traduit à 295 K (degrés Kelvin) - 150 pouces cubes se traduit par 2.458 L (litres) - 90 PSI traduit par 6.124 atm (atmosphères).
Calculer le rapport n / V en utilisant la loi des gaz parfaits: n / V = P / RT, où R = 0,08206 amt-L / mol-K.
En continuant avec l'exemple ci-dessus, n / V = 6.124 / 0,08206 * 295 = 0,2530 mol / L, où les moyens mol "moles," une mesure de comptage molécule.
Autre moles par volume de grammes par volume.
La masse molaire de l'air est de 28,8 grammes par mole. Donc, 0,2530 mol / L convertit à 7,29 grammes par litre. Ceci est la densité de l'air dans un pneu de vélo à 90 PSI, ou 6,1 atmosphères. Voilà le poids d'environ sept cents dans un pneu.