Signifie PPM "parties par million." Ug est synonyme de microgrammes. Un microgramme équivaut à un millionième de gramme. Parties par million est un autre type de mesure de densité, en comparant un type de molécule au comte de toutes les molécules dans le même volume. La distinction entre les deux mesures de la densité peut être illustré par un taux de conversion de la densité de dioxyde de carbone provenant d'une unité de mesure de densité à l'autre. Notez que la conversion ne sont pas une simple question de multiplier par un facteur. La conversion est la place la température et dépendant de la pression.
Supposons que les mesures de CO2 prises à un certain endroit donnent une lecture de 380 PPM.
Supposons aussi que l'endroit où la lecture a été prise est à pression normale et à la température (SPT). SPT est de 0 degrés Celsius (273 degrés ou Kelvin) et 1 atmosphère (atm) de pression de gaz. Une atmosphère de pression est égale environ 14,8 livres par pouce carré (psi), la pression atmosphérique au niveau de (plus ou moins) la mer.
Déterminer ce que le nombre molaire est, disons, un litre d'air à cet endroit mesure, en faisant l'hypothèse raisonnable que le gaz se comporte comme un gaz parfait. Cette hypothèse vous permet d'utiliser l'équation des gaz parfaits, PV = nRT. Pour les non initiés, P représente la pression, V le volume, n pour le nombre de moles (en moles d'une unité de comptage des molécules), et R est une constante de proportionnalité. T est la température absolue à, et donc mesurée en degrés Kelvin (K). Si P est en atmosphères (atm) et V est en litres (L), alors R est égale à 0,08206 Latm / Kmol.
En continuant avec l'exemple ci-dessus, PV = nRT devient 1 atmL 1 = n (0,08206 Latm / K * mol) 273K. Les unités annulent pour donner n = 0,04464 taupes.
Appliquer le numéro de Avagadro au comte molaire de trouver le nombre de molécules d'air dans le volume d'intérêt. Le numéro de Avagadro est, en notation scientifique, 6.022x10 ^ 23 molécules par mole, où l'accent circonflexe se réfère à EXPONENTIATION.
En continuant avec l'exemple du CO2, n = 0,04464 moles réfère à 0.04464x6.022x10 ^ 23 ^ 22 = 2.688x10 molécules.
Multiplier le nombre moléculaire par la proportion de PPM qui est CO2.
Signifie 380 PPM 0.0380% des molécules dans le volume sont le CO2. (Il suffit de diviser 380 par un million pour obtenir la proportion.) 0.0380% x2.688x10 ^ 22 ^ 19 est égal à 1.02x10 molécules de CO2.
Autre le nombre de molécules de CO2 dans le nombre de moles, en divisant par le nombre d'Avogadro.
Poursuivons avec l'exemple, 1.02x10 ^ 19 / 6.022x10 ^ 23 = 1.69x10 ^ -5 moles de CO2 dans un litre d'air.
Convertir le nombre de moles en grammes.
Poursuivons avec l'exemple de CO2, le poids molaire de CO2 est la somme de la masse molaire du carbone monoatomique plus deux fois la masse molaire d'oxygène monoatomique, qui sont 12,0 et 16,0 grammes par mole, respectivement (que vous pouvez trouver sur la plupart des tableau périodique) . Donc CO2 a un poids molaire de 44,0 g / mol. Donc 1.69x10 ^ -5 moles de CO2 est égale à 7.45x10 ^ -4 grammes.
Diviser par le volume que vous avez spécifié plus tôt, converti en unités de mètres cubes.
Poursuivons avec l'exemple de CO2, le volume a été spécifié comme 1 litre de retour à l'étape 3. Vous avez donc 7.45x10 ^ -4 grammes par litre. Voilà 0.000745 g / L ou 745 ug par litre (trouvé simplement en multipliant le 0,000745 par un million). Il ya mille litres par mètre cube. Ainsi, la densité devient 745000 ug par mètre-cubed. Ceci est votre réponse finale.