Comment faire pour déterminer la conductivité dans les composés

Les composés qui conduisent un courant sont maintenues ensemble par des forces électrostatiques ou attraction. Ils contiennent un atome ou d'une molécule chargée positivement, appelé un cation, et d'un atome ou d'une molécule chargée négativement, appelé un anion. Dans leur état solide, ces composés ne conduisent pas l'électricité, mais quand il est dissous dans l'eau, les ions se dissocient et peuvent conduire un courant. Aux températures élevées, lorsque ces composés deviennent liquide, les cations et les anions commencent à couler et peuvent conduire l'électricité même en l'absence d'eau. Composés non ioniques, ou des composés qui ne se dissocient pas en ions, ne procèdent pas à un courant. Vous pouvez construire un circuit simple avec une ampoule comme un indicateur pour tester la conductivité de composés aqueux. Le composé d'essai dans cette configuration va compléter le circuit et allumez l'ampoule si elle peut conduire un courant.


Sommaire

  1. Composés avec une forte conductivité

    • La meilleure façon de déterminer si un composé peut conduire un courant est d'identifier sa structure moléculaire ou la composition. Les composés ayant une forte conductivité dissocient complètement en atomes ou de molécules chargées ou ions, lorsqu'il est dissous dans l'eau. Ces ions peuvent se déplacer et transporter un courant efficace. Plus la concentration d'ions, plus la conductivité. Le sel de table ou chlorure de sodium, est un exemple d'un composé avec une forte conductivité. Il se dissocie en sodium chargée positivement et les ions de chlore dans l'eau chargées négativement. Du sulfate d'ammonium, le chlorure de calcium, l'acide chlorhydrique, l'hydroxyde de sodium, le phosphate de sodium et de nitrate de zinc sont d'autres exemples de composés ayant une forte conductivité, également connu comme électrolytes solides. Des électrolytes solides ont tendance à être des composés inorganiques, ce qui signifie qu'ils manquent atomes de carbone. Des composés organiques, ou des composés contenant du carbone, sont souvent faibles ou électrolytes sont non conductrice.

    • Les composés présentant une conductivité faible




      • Les composés qui se dissocient seulement partiellement dans l'eau sont faibles et les électrolytes de mauvais conducteurs de courant électrique. L'acide acétique, composé présent dans le vinaigre, est un électrolyte faible car il dissocie que légèrement dans l'eau. L'hydroxyde d'ammonium est un autre exemple d'un composé de faible conductivité. Lorsque des solvants autres que l'eau sont utilisés, la dissociation ionique, et donc la capacité à transporter le courant, est modifiée. Ionisation des électrolytes faibles augmente généralement avec l'augmentation de la température. Pour comparer la conductivité de différents composés dans l'eau, les scientifiques utilisent la conductance spécifique. La conductance spécifique est une mesure de la conductivité d'un composé dans de l'eau à une température donnée, généralement 25 degrés Celsius. Conductance spécifique est mesuré en unités de Siemens ou microsiemens par centimètre. Le degré de pollution de l'eau peut être déterminée en mesurant la conductance spécifique, parce que l'eau polluée contient plus d'ions et peut peut générer plus de conductance.





      Composés non conducteurs




      • Les composés qui ne produisent des ions dans l'eau ne peuvent pas conduire un courant électrique. Sucre, ou le saccharose, est un exemple d'un composé qui se dissout dans l'eau mais ne produit pas d'ions. Les molécules de saccharose dissous sont entourés par des amas de molécules d'eau et sont dits être "hydratée", mais rester non chargé. Les composés qui ne sont pas solubles dans l'eau tels que le carbonate de calcium, ne sont pas aussi conductivité: ils ne produisent pas d'ions. Conductivité nécessite l'existence de particules chargées.

      La conductivité des métaux

      • Conductivité électrique nécessite le mouvement de particules chargées. Dans le cas des électrolytes ou des composés ioniques liquéfiés ou fondus, chargés positivement et négativement les particules sont générées et peuvent se déplacer. Dans les métaux, les ions métalliques positifs sont agencés dans une structure de réseau cristallin ou semi-rigide qui ne peut pas se déplacer. Mais les atomes métalliques positifs sont entourés de nuages ​​d'électrons qui sont libres de se promener autour et peuvent transporter un courant électrique. Une augmentation de la température provoque une diminution de la conductivité électrique, ce qui contraste avec l'augmentation de la conductivité par les électrolytes dans des circonstances semblables.

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