Selon Nivaldo Tro de "Chimie," quand une réaction chimique se produit, il est généralement décrit par ce qu'on appelle une équation chimique. Les réactifs sont sur le côté gauche, et les produits sur le côté droit, avec une flèche dans le milieu pour signifier la modification. Le défi dans la lecture de ces équations vient quand le côté de produit a plus d'éléments que le côté réactif. Dans ce cas, vous aurez besoin pour équilibrer l'équation. L'oxyde de magnésium, les plus populaires pour la conservation des plantes et des livres, est formé d'une combinaison de magnésium et d'oxygène. La question est, combien de chacun?
Prenant la table périodique, regardez les symboles pour les éléments donnés et de les écrire. A noter que d'une seule magnésium et de l'oxygène gazeux sont réactifs, alors que l'oxyde de magnésium est le produit. Puisque l'oxygène est un gaz, il est une molécule diatomique, ce qui signifie qu'il vient dans une paire.
Mg + O2 ---- gt; MgO
Reconnaître les changements qui doivent être faits. Sur le côté gauche, il ya deux molécules d'oxygène, tandis que sur la droite, il ya un seul.
Puisque nous ne pouvons pas simplement soustraire une molécule d'oxygène sur le côté gauche de l'équation, et nous ne pouvons changer l'équation de l'oxyde produit de magnésium, il faut noter la position du magnésium sur le tableau périodique, et rappeler la connaissance préalable de la liaison ionique.
Quand deux atomes de cet élément sont mis à réagir avec la molécule de gaz d'oxygène, un de ses électrons sera donnée jusqu'à valence la coquille de l'oxygène, ce qui oblige le produit final d'avoir un seul atome d'oxygène, où l'on voit qu'il fait.
Prenant votre crayon à papier, la chose à faire est d'ajouter une "2" devant le magnésium sur le côté gauche, ce qui rend la réponse finale:
2 Mg + O2 --- gt; 2 MgO